Изменение скорости гомогенной газовой реакции при увеличении давления

При увеличении давления в 2 раза в гомогенной газовой реакции 2SO^2+O^2=2SO^3 произойдут следующие изменения:

1. Увеличится концентрация реагентов. По закону Ле Шателье, увеличение давления приведет к сдвигу равновесия в сторону уменьшения объема газов. Это приведет к увеличению концентрации реагентов SO^2 и O^2.
2. Увеличится частота столкновений молекул. При увеличении давления увеличивается плотность газа, что приводит к увеличению частоты столкновений молекул реагентов.
3. Увеличится скорость реакции. Увеличение концентрации реагентов и частоты столкновений приведет к увеличению скорости реакции. Это происходит за счет увеличения количества успешных столкновений молекул.

Таким образом, при увеличении давления в 2 раза скорость гомогенной газовой реакции 2SO^2+O^2=2SO^3 также увеличится.